Pembuatan Nitrogen, Amonia dan Asam Nitrat Materi Kimia SMA Nitrogen dan Oksigen Kelas XI

1. Pembuatan Unsur Nitrogen

Nitrogen dibuat dengan penyulingan bertingkat udara cair. Udara bersih dimasukkan ke dalam kompresor, kemudian didinginkan dengan pendingin. Udara dingin mengembang melalui celah dan hasilnya adalah udara yang suhunya lebih dingin, cukup untuk menyebabkan mencair.

Selanjutnya udara cair disaring untuk memisahkan karbon dioksida dan hidrokarbon, kemudian didistilasi dengan cara udara cair memasuki bagian puncak kolom di mana nitrogen, komponen yang paling mudah menguap, keluar sebagai gas, dan pada pertengahan kolom, gas argon keluar dan oksigen cair sedang komponen yang paling sulit menguap terkumpul di dasar kolom.Di dalam laboratorium gas nitrogen diperoleh dengan memanaskan larutan yang mengandung garam amonium (misalnya NH4Cl) dan garam nitrit (misalnya NaNO2 ).

Kegunaan Nitrogen

Karena gas nitrogen tidak reaktif maka digunakan untuk menciptakan suasana inert pada suatu ruangan tempat penyimpanan zat yang mudah terbakar, kaleng makanan, termometer, dan bola lampu listrik.
Sebagai bahan baku gas ammonia
Nitrogen cair untuk pendingin.

2. Pembuatan Ammonia

Wujud amonia adalah gas dengan bau yang khas dan sangat menyengat, tidak berwarna, dengan titik didih –33,35 °C dan titik beku –77,7 °C. Amonia dibuat menurut proses Hober – Bosch dengan mereaksikan nitrogen dan hidrogen pada suhu 400° – 500°C dan tekanan tinggi sekitar 300 atm dengan katalisator serbuk besi.

Untuk mengurangi reaksi balik, amonia yang terbentuk segera dipisahkan. Reaksi yang terjadi dapat ditulis sebagai berikut

Kegunaan amonia, antara lain:

Membuat pupuk, seperti urea (CO(NH2)2 ) dan ZA (NH4)2 SO4 ).
Membuat senyawa nitrogen yang lain, seperti asam nitrat, amonium klorida, dan amonium nitrat.
Sebagai pendingin dalam pabrik es karena amonia cair mudah menguap dan menyerap banyak panas.
Membuat hidrazin (N2H4 ), bahan bakar roket.
Digunakan pada industri kertas, karet, dan farmasi.
Sebagai refrigeran pada sistem kompresi dan absorpsi

3. Pembuatan Asam Nitrat

Asam nitrat termasuk dalam asam kuat, di mana dapat melarutkan hampir semua logam, kecuali emas dan platina. Asam nitrat berupa zat cair jernih pada suhu biasa dan dapat bercampur sempurna dengan air dalam segala perbandingan.

Dalam bidang industri, asam nitrat diperoleh dengan proses Ostwald yaitu dengan mengoksidasi amonia, kemudian melarutkan NO2 yang terjadi dalam air.

Di laboratorium, asam nitrat diperoleh dengan cara memanaskan campuran KNO3 dan H2SO4 pekat.

Asam nitrat banyak kegunaannya, antara lain:

Untuk membuat bahan peledak TNT (trinitrotoluena);
Untuk membuat pupuk NH4NO3;
Untuk membuat film selulosa nitrat;
Untuk membuat garam-garam nitrat yang digunakan untuk pembuatan kembang api.

Materi Nitrogen dan Oksigen Kelas 12 SMA

Referensi

Harnanto, A & Ruminten.2009. Kimia 3: untuk SMA/MA kelas XII. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Pangajuanto, T & T. Rahmidi. 2009. Kimia 3: untuk SMA/MA kelas XII. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Sukmanawati, W. 2019. Kimia 3: untuk SMA dan MA kelas XII. Jakarta: Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional.

Supardi, K.I & G. Luhbandjono. 2014. Kimia Dasar II. Semarang: CV Swadaya Manunggal.

Tim Penyusun Mipa. 2013. Kimia SMA/MA kelas XII Semester 1. Klaten: Viva Pakarindo

Utami, B., A.Nugroho., L. Mahardiani.,S. Yamtinah & B.Mulyani. 2009. Untuk SMA/MA kelas XII Program Ilmu Alam. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

masyog.com