Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi atau Ion Elektron
Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi.
Setarakan
Langkah 1: Tentukan kerangka dasar reduksi dan oksidasi.
Langkah 2: Setarakan atom unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi.
Langkah 3: Setarakan oksigen dan hidrogen.
Untuk setengah reaksi reduksi ada kelebihan 7 atom oksigen di ruas kiri, maka tambahkan 7 molekul air di ruas kanan dan tambahkan 14 H+ di ruas kiri.
Untuk setengah reaksi oksidasi tidak ada atom oksigen dan hidrogen
Langkah 4: Tidak ada unsur lain.
Langkah 5: Setarakan muatan pada ruas kiri dan ruas kanan.
Reduksi: jumlah muatan di ruas kiri +12, sedangkan di ruas kanan +6 sehingga harus ditambahkan 6 elektron di ruas kiri.
Oksidasi: jumlah muatan di ruas kiri -2, sedangkan di ruas kanan 0 sehingga harus ditambahkan 2 elektron di ruas kanan
Langkah 6: Samakan jumlah elektron.
Kalikan koefisien oksidasi dengan 3, sehingga pada ruas kiri dan kanan melibatkan 6 elektron.
Langkah 7: Setarakan koefisien reaksi keseluruhan.
Untuk menentukan persamaan reaksi secara keseluruhan, perlu memasukkan ion Na+ untuk tiapCr2O7^2-dan satu H+ untuk tiap Cl-, maka diperoleh persamaan akhir sebagai berikut.
Langkah 1 Memisahkan reaksi redoks menjadi reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.
Langkah 2 Pada reaksi reduksi jumlah Mn di ruas kiri dan di ruas kanan sudah sama. Adapun pada reaksi oksidasi jumlah C di ruas kiri = 2 dan di ruas kanan = 1 maka atom C di sebelah kanan diberi koefisien 2.
Langkah 3 Disetarakan jumlah atom O terlebih dahulu, kemudian setarakan jumlah atom H. Pada reaksi reduksi, jumlah atom O dalam MnO4^- adalah 4 sedangkan di ruas kanan jumlah atom O = 2, maka di ruas kiri perlu ditambah 2 H2O. Penambahan 2 H2O di ruas kiri menyebabkan jumlah atom H menjadi 4, maka di ruas kanan perlu ditambah 4 OH¯ (dalam suasana basa). Pada setengah reaksi oksidasi, jumlah atom O sudah sama.
Langkah 4 Pada reaksi reduksi jumlah muatan di ruas kiri adalah -1 + 0 = -1, sedangkan jumlah muatan di ruas kanan 0 + (4 × -1)= -4. Disetarakan jumlah muatannya dengan menambahkan 3 e¯ di ruas kiri.
Pada reaksi oksidasi jumlah muatan di ruas kiri = -2 dan di ruas kanan = 0, maka di ruas kanan ditambah 2 e¯.
Langkah 5 Pada reaksi reduksi jumlah elektron = 3 sedangkan pada reaksi oksidasi jumlah elektron = 2, maka kalikan koefisien dari setengah reaksi reduksi dengan 2 dan kalikan 3 pada setengah reaksi oksidasi.
Referensi
Sukmanawati, W. 2009. Kimia untuk SMA dan MA Kelas XII. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Partana, C. F. & Wiyarsi, A. 2009. Mari Belajar Kimia untuk SMA-MA Kelas XII IPA. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Langkah-langkah menyetarakan reaksi redoks dengan metode ion elektron sebagai berikut.
- Menentukan kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi.
- Menyetarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
- Menyetarakan jumlah atom oksigen kemudian jumlah atom hidrogen. Jika dalam suasana asam atau netral, maka tambahkan 1 molekul H2O pada ruas yang kekurangan 1 atom oksigen. Selanjutnya setarakan atom H dengan menambahkan ion H+ pada ruas yang kekurangan atom H. Jika dalam larutan bersifat basa, maka tambahkan 1 molekul H2O untuk ruas yang kelebihan atom oksigen, kemudian tambahkan dua kali lebih banyak ion OH– pada ruas yang lain.
- Jika terdapat unsur lain, maka penyetaraan dilakukan dengan menambahkan unsur tersebut pada ruas yang lain.
- Menyamakan jumlah muatan dengan menambahkan sejumlah elektron pada ruas yang jumlah muatannya lebih besar.
- Menjumlahkan persamaan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dengan menyamakan jumlah elektron yang diserap pada reaksi reduksi dan jumlah elektron yang dilepas pada reaksi oksidasi.
- Menyetarakan koefisien reaksi secara keseluruhan
Langkah 1: Tentukan kerangka dasar reduksi dan oksidasi.
Langkah 2: Setarakan atom unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi.
Langkah 3: Setarakan oksigen dan hidrogen.
Untuk setengah reaksi reduksi ada kelebihan 7 atom oksigen di ruas kiri, maka tambahkan 7 molekul air di ruas kanan dan tambahkan 14 H+ di ruas kiri.
Untuk setengah reaksi oksidasi tidak ada atom oksigen dan hidrogen
Langkah 4: Tidak ada unsur lain.
Langkah 5: Setarakan muatan pada ruas kiri dan ruas kanan.
Reduksi: jumlah muatan di ruas kiri +12, sedangkan di ruas kanan +6 sehingga harus ditambahkan 6 elektron di ruas kiri.
Oksidasi: jumlah muatan di ruas kiri -2, sedangkan di ruas kanan 0 sehingga harus ditambahkan 2 elektron di ruas kanan
Kalikan koefisien oksidasi dengan 3, sehingga pada ruas kiri dan kanan melibatkan 6 elektron.
Langkah 7: Setarakan koefisien reaksi keseluruhan.
Untuk menentukan persamaan reaksi secara keseluruhan, perlu memasukkan ion Na+ untuk tiapCr2O7^2-dan satu H+ untuk tiap Cl-, maka diperoleh persamaan akhir sebagai berikut.
Contoh persamaan reaksi redoks motode setengah reaksi untuk suasana basa
Langkah 1 Memisahkan reaksi redoks menjadi reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.
Langkah 2 Pada reaksi reduksi jumlah Mn di ruas kiri dan di ruas kanan sudah sama. Adapun pada reaksi oksidasi jumlah C di ruas kiri = 2 dan di ruas kanan = 1 maka atom C di sebelah kanan diberi koefisien 2.
Langkah 3 Disetarakan jumlah atom O terlebih dahulu, kemudian setarakan jumlah atom H. Pada reaksi reduksi, jumlah atom O dalam MnO4^- adalah 4 sedangkan di ruas kanan jumlah atom O = 2, maka di ruas kiri perlu ditambah 2 H2O. Penambahan 2 H2O di ruas kiri menyebabkan jumlah atom H menjadi 4, maka di ruas kanan perlu ditambah 4 OH¯ (dalam suasana basa). Pada setengah reaksi oksidasi, jumlah atom O sudah sama.
Langkah 4 Pada reaksi reduksi jumlah muatan di ruas kiri adalah -1 + 0 = -1, sedangkan jumlah muatan di ruas kanan 0 + (4 × -1)= -4. Disetarakan jumlah muatannya dengan menambahkan 3 e¯ di ruas kiri.
Pada reaksi oksidasi jumlah muatan di ruas kiri = -2 dan di ruas kanan = 0, maka di ruas kanan ditambah 2 e¯.
Langkah 5 Pada reaksi reduksi jumlah elektron = 3 sedangkan pada reaksi oksidasi jumlah elektron = 2, maka kalikan koefisien dari setengah reaksi reduksi dengan 2 dan kalikan 3 pada setengah reaksi oksidasi.
Referensi
Sukmanawati, W. 2009. Kimia untuk SMA dan MA Kelas XII. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Partana, C. F. & Wiyarsi, A. 2009. Mari Belajar Kimia untuk SMA-MA Kelas XII IPA. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Materi Terkai
- Konsep Dasar Reaksi Redoks
- Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks Metode Bilangan Oksidasi
- Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi atau Ion Elektron
- Mekanisme Kerja pada Sel Volta dan Notasi Sel Volta
- Potensial Elektrode Standar dan Cara Mengukur Potensialnya
- Cara Menghitung Potensial Sel Standar
- Beberapa Sel Volta dalam Kehidupan Sehari-hari (Sel kering, Perak Oksida, Merkurium Oksida, Aki, dan Sel Bahan Bakar)
- Proses Terjadinya Korosi dan Cara Melindungi Besi dari Korosi
Posting Komentar untuk "Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi atau Ion Elektron"