Cara Menghitung Potensial Sel Standar
Potensial sel (E°sel) merupakan beda potensial yang terjadi pada kedua elektrode. Potensial dapat ditentukan dengan cara mengukur potensial listrik yang timbul dari pengga-bungan dua setengah sel menggunakan voltmeter atau potensiometer. Potensial sel juga dapat dihitung dengan cara menghitung selisih potensial elektrode yang digunakan. Secara matematis dapat dituliskan seperti berikut
Katode merupakan elektrode yang mempunyai harga E° lebih besar, sedangkan anode merupakan elektrode yang mempunyai harga E° lebih kecil
a. Tentukan potensial sel standar (E sel)
b. Tuliskan reaksi selnya.
Jawab
Brom memiliki potensial elektrode standar positif, sehingga sebagai katode (kutub positif) dan magnesium sebagai anode (kutub negatif).
Pada katode terjadi reaksi reduksi, sedangkan pada anode terjadi reaksi oksidasi, maka persamaan reaksi di atas yang terjadi pada anode harus dibalik reaksinya supaya menjadi reaksi oksidasi. Magnesium sebagai anode, maka reaksinya harus dibalik sehingga reaksi sel yang terjadi sebagai berikut.
Ramalkan apakah reaksi tersebut dapat berlangsung spontan?
Jawab
Oleh karena E° positif, berarti reaksi berlangsung spontan. Oleh karena sel elektrokimia mempunyai dua kutub, berarti bahwa salah satu dari elektrode tersebut adalah positif (katode) dan elektrode yang lain adalah negatif, sehingga aliran elektron mengalir secara spontan dari anode ke katode.
Referensi
Sukmanawati, W. 2009. Kimia untuk SMA dan MA Kelas XII. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Partana, C. F. & Wiyarsi, A. 2009. Mari Belajar Kimia untuk SMA-MA Kelas XII IPA. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Katode merupakan elektrode yang mempunyai harga E° lebih besar, sedangkan anode merupakan elektrode yang mempunyai harga E° lebih kecil
Contoh perhitungan potensial sel standar
Berdasarkan potensial standar elektrode diketahui.
a. Tentukan potensial sel standar (E sel)
b. Tuliskan reaksi selnya.
Jawab
Pada katode terjadi reaksi reduksi, sedangkan pada anode terjadi reaksi oksidasi, maka persamaan reaksi di atas yang terjadi pada anode harus dibalik reaksinya supaya menjadi reaksi oksidasi. Magnesium sebagai anode, maka reaksinya harus dibalik sehingga reaksi sel yang terjadi sebagai berikut.
Contoh perhitungan potensial sel standar
Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut:
Ramalkan apakah reaksi tersebut dapat berlangsung spontan?
Jawab
Referensi
Sukmanawati, W. 2009. Kimia untuk SMA dan MA Kelas XII. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Partana, C. F. & Wiyarsi, A. 2009. Mari Belajar Kimia untuk SMA-MA Kelas XII IPA. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Materi Terkai
- Konsep Dasar Reaksi Redoks
- Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks Metode Bilangan Oksidasi
- Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi atau Ion Elektron
- Mekanisme Kerja pada Sel Volta dan Notasi Sel Volta
- Potensial Elektrode Standar dan Cara Mengukur Potensialnya
- Cara Menghitung Potensial Sel Standar
- Beberapa Sel Volta dalam Kehidupan Sehari-hari (Sel kering, Perak Oksida, Merkurium Oksida, Aki, dan Sel Bahan Bakar)
- Proses Terjadinya Korosi dan Cara Melindungi Besi dari Korosi
Posting Komentar untuk "Cara Menghitung Potensial Sel Standar"